漂白粉末が湿気にさらされると、化学反応が起こり、それが塩酸（HCl）と血下酸（HOCL）の形成をもたらします。塩酸は刺激性の臭気を持つ強酸であり、下卵胞酸は漂白粉末の特徴的な漂白特性の原因となる弱酸です。
漂白粉末と水分の間の反応は、次のように表現できます。
CA（OCL）2 + 2H2O→CA（OH）2 + 2HOCL
この反応中に放出される遊離塩素は、漂白粉末に独特の匂いを与えるものです。塩素ガスは、目、鼻、喉を刺激する可能性のある非常に反応性のある元素であり、高濃度では危険です。ただし、湿った空気中の漂白粉末から放出される塩素の量は、通常、健康上の問題を引き起こすほど十分ではありません。
湿った空気中の漂白粉末の臭いは、限られたスペースや湿度が高い地域でより顕著になる可能性があることに注意してください。さらに、呼吸条件や感度のある人は、塩素の臭いに対するより顕著な反応を経験する可能性があります。
