イオン化合物が水に溶解すると、水分子がイオンを囲み、その周りに水和シェルを形成します。水分子の正の端は陰性イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正のイオンに引き付けられます。この水和シェルは、イオンを分離した状態に保ち、再結合を防ぐのに役立ちます。
水分子とイオンの間の引力の強度は、イオンの電荷に依存します。イオンがより高く充電されるほど、魅力は強くなります。これが、高度に帯電イオンを持つイオン化合物が、帯電イオンが少ないイオン化合物よりも水に溶けやすい理由です。
また、水分子の極性により、他の極性分子や化合物を溶解することもできます。これが、水がさまざまな種類の物質に適した溶媒である理由です。
