nh $ _3 $ + hcl→nh $ _4 $ cl
この反応では、アンモニアは塩基として作用し、酸として作用する塩酸からプロトン（h $^+$）を受け入れます。 HClのプロトンは、アンモニアの窒素原子上の孤立した電子のペアと組み合わされ、アンモニウムイオン（NH $ _4^+$）を形成します。 HClからの塩化物イオン（Cl $^-$）は、アンモニウムイオンと結合して、白い結晶性固体である塩化アンモニウムを形成します。
アンモニアと塩酸の間の反応は、通常、水溶液で行われます。反応の生成物である塩化アンモニウムと水は、どちらも水に溶け、溶液に溶解したままです。反応は発熱性であり、熱を放出することを意味します。反応中に発生した熱は、反応を前方に駆動するのに役立ち、反応物を産物に迅速かつ完全に変換します。
アンモニアと塩酸の間の反応は、いくつかの産業用途を備えた重要な化学プロセスです。農業に不可欠な硝酸アンモニウムや硫酸アンモニウムなどの肥料の生産に使用されます。また、医薬品、染料、その他の化学物質の製造にも使用されています。さらに、反応は廃水処理植物で利用され、酸性廃水を中和し、水生生物に有害なアンモニアを除去します。
