1。イオンサイズ：フッ化物のイオンサイズ（F-）イオンは、ヨウ化物（I-）イオンと比較して小さくなっています。 fionのサイズが小さくなると、極水分子との静電的相互作用が強くなり、溶媒和が向上し、溶解度が高くなります。
2。水和エネルギー：CSFの水和エネルギーは、CSIの水補給エネルギーよりも大きい。水和エネルギーとは、イオンが水分子に囲まれているときに放出されるエネルギーを指します。サイズが小さく、電荷密度が高いため、水分子とより効果的に相互作用し、水分エネルギーを高め、溶解度が高くなります。
3。格子エネルギー：格子エネルギーは、イオンを結晶格子から分離するために必要なエネルギーです。一般に、格子エネルギーが低い化合物はより溶けやすい傾向があります。 CSFの格子エネルギーはCSIと比較して低いため、CS+およびF-イオンが水に解離して溶解しやすくなります。
4。偏光：分極性は、外部電界に応じて電子雲を歪ませるイオンの能力を測定します。ヨウ化物イオン（I-）は、フッ化物イオン（F-）よりも分極できます。つまり、水中でより簡単に変形できます。これにより、偏光が増加すると、I+イオンとCS+イオン間の静電相互作用が低下し、イオン結合が弱く、溶解度が低下します。
要約すると、CSIと比較してCSFの溶解度が高いのは、主にイオンサイズが小さく、水和エネルギーが大きく、格子エネルギーが低く、フッ化物イオン（F-）の偏光が低い（I-）によるものです。
