低濃度では、硝酸銀は完全に解離し、銀イオン（Ag+）および硝酸イオン（NO3-）に分離します。したがって、溶液中の銀イオンのモルは、硝酸イオンのモルに等しくなります。
しかし、硝酸塩の濃度が増加すると、化合物の溶解度が低下します。これは、硝酸塩分子の少ない割合がイオンに解離することを意味します。その結果、溶液中の銀イオンのモルは、硝酸イオンのモルよりも少なくなります。
溶液中の銀イオンと硝酸イオンのモルの正確な関係は、溶解度曲線を使用して決定できます。溶解度曲線は、特定の温度で溶媒に溶解できる溶質の最大量を示します。 25°Cでの水中の硝酸銀の溶解度は約220 g/Lです。これは、1リットルあたり220 g以上の硝酸塩を含む溶液が飽和し、過剰な硝酸塩が固体として溶液から沈殿することを意味します。
硝酸銀の溶解度曲線は、温度が上昇するにつれて化合物の溶解度が増加することも示しています。これは、硝酸銀の熱い溶液が冷たい溶液よりも多くの溶質を溶かすことができることを意味します。
