$$ \ delta t_f =i k_f m $$
どこ：
* \（\ delta t_f \）は、ケルビン（k）の凍結点うつ病です
* \（i \）はvan't Hoff因子です（溶質が溶液に分離する粒子の数の尺度）
* \（k_f \）は、溶媒の凍結点うつ病定数です（この場合、1.86 k m \（^-1 \）の\（k_f \）があります）
* \（m \）は溶液のモルリアルです（この場合、mol/kgの硝酸塩の濃度）
\（\ delta t_f =-2.79 \）kおよび\（k_f =1.86 \）k m \（^-1 \）が与えられます。上記の方程式を再配置することにより、溶液のモルリティを計算できます。
$$ m =\ frac {\ delta t_f} {i k_f} $$
Van't Hoff因子はわかりませんが、硝酸塩が溶液中の3つのイオンに解離すると仮定できます（つまり、1つの硝酸イオンと2つのナトリウムイオン）。この場合、\（i =3 \）。
私たちが知っている値を方程式に置き換えると、次のようになります。
$$ m =\ frac {-2.79 \ text {k}} {（3）（1.86 \ text {k m}^{ - 1}）} $$
$$ m =-0.498 \ text {m} $$
負の兆候は、硝酸塩が溶質であるために予想される純水よりも低い温度で溶液が凍結していることを示しています。したがって、溶液中の硝酸塩の濃度は0.498 mol/kgです。
