1.ジスルフィド炭素の理論的収率を決定します。
2。実際の収量（10.1 g）を理論収量と比較し、結果をパーセンテージとして表現します。
1。理論収量：
二酸化硫黄とメタンの間の反応のためのバランスの取れた化学式は、次のものです。
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CO2 + 2H2S ---> CS2 + 2H2O
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方程式から、1モルのCO2が2モルのH2と反応して1モルのCS2を生成することがわかります。
CS2のモル質量は76 g/molです。
したがって、CS2の理論的収量は次のように計算できます。
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理論収量=33.4 g SO2 *（1 mol SO2 / 64 g SO2） *（1 mol cs2 / 1 mol so2） *（76 g cs2 / 1 mol cs2）
=40.9 g CS2
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2。利回りパーセント：
利回りの割合は、実際の収量を理論的利回りで割ることで計算され、結果に100を掛けることによって計算されます。
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パーセント収量=（実際の収量 /理論収量） * 100
=（10.1 g cs2 / 40.9 g cs2） * 100
=24.7％
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したがって、ジスルフィド炭素の収率は24.7％です。
