$$ \ delta t_b =k_b \ cdot m $$
ここで、$ \ delta t_b $は沸点の標高、$ k_b $は溶媒の沸点標高定数であり、$ m $は溶液のモルリティです。
水の場合、沸点の標高定数は$ k_b =0.512 \ degree \ text {c/m} $です。水の沸点が$ 0.75 \ \ \ text {c} $に増加した場合、溶質が追加された場合、溶液のモルリティは次のとおりです。
$$ m =\ frac {\ delta t_b} {k_b} =\ frac {0.75 \ degree \ text {c}} {0.512 \ degree \ text {c/m}} =1.46 \ text {m}
したがって、水の沸点は、溶質を追加して溶液のモルリリティを$ 1.46 \ Text {M} $に増加させると、$ 100.75 \度\テキスト{c} $に増加します。
