1。電子共有（共有結合）：
原子が結合して共有結合を形成すると、それらの原子軌道が重複し、関与した原子間で電子が共有されます。この電子の共有は、分子軌道の形成につながり、分子内の電子の分布と挙動を表します。
2。電子伝達（イオン結合）：
イオン結合では、1つまたは複数の電子がある原子から別の原子に伝達され、陽性に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が形成されます。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン化合物を一緒に保持します。
3。金属結合：
金属結合は金属で発生し、そこでは最も外側の電子（価電子）がそれぞれの核によってゆるく保持されます。これらの原子価電子は非局在化されており、金属格子全体で自由に移動できます。正に帯電した金属イオンと非局在化された電子の海との間の魅力は、金属構造を一緒に保持します。
4。水素結合：
水素結合は、電気陰性原子（N、O、Fなど）と別の高電気陰性原子に共有結合した水素原子との間で発生する強力な双極子双極子相互作用です。これには、電気陰性原子の部分的な負電荷に惹かれる水素原子の部分的な正電荷が含まれます。
5。ファンデルワールス力：
ファンデルワールスの力は、双極子双極子の相互作用、ロンドン分散力、誘導双極子相互作用を含む弱い分子間力です。これらの力は、分子内の電子分布の一時的な変動に起因します。
組み合わせで原子間で発生する相互作用のタイプは、主に原子と参加する原子の電子構成との電気陰性度の違いに依存します。これらの相互作用は、結果として生じる化合物の分子構造、特性、および挙動を決定します。
