分子間の分子間力は、分子の正電荷と負の電荷の間の引力によって引き起こされます。
窒素（N2）は非極性分子です。つまり、電子は分子の周りに均等に分布しており、正味の正または負電荷はありません。
一方、一酸化炭素（CO）は極性分子であり、これは電子が分子の周りに均等に分布しておらず、炭素原子に正味の正電荷と酸素原子に正味の負電荷があることを意味します。
COの極性は、N2の非極性の性質よりも強い分子間力を生み出します。 CO分子間のより強い分子間力は、N2分子よりも密着しているため、N2よりも分子間力を破り、COを沸騰させるにはより多くのエネルギーが必要です。したがって、COはN2よりも高い沸点を持っています。
沸点とは、液体の蒸気圧が液体を取り巻く圧力に等しく、液体が蒸気に変化する温度です。液体の沸点は、液体の分子間の分子間力の強度に直接関係しています。分子間力が強くなるほど、沸点が高くなります。
要約すると、N2分子間の分子間力はCO分子間の分子間力よりも弱いため、N2の沸点はCOよりも低いです。
