$$ \ delta t_f =k_f \ times m $$
どこ：
- \（\ delta t_f \）は凍結点のうつ病です
- \（k_f \）は、溶媒の凍結鏡定数です
- \（m \）は溶液のモルリアルです
この場合、溶媒はエーテルであり、\（k_f \）値が2.25°C/mです。溶液のモルリアルは次のとおりです。
$$ m =\ frac {\ text {moles of solute}} {\ text {kilograms of Solvent}} $$
0.500 molの溶質と500.0 gの溶媒があります。グラムをキログラムに変換するには、1000で割れます。
$$ m =\ frac {0.500 \ text {mol}} {0.500 \ text {kg}} =1.00 \ text {m} $$
これで、\（k_f \）と\（m \）の値を\（\ delta t_f \）の方程式に置き換えることができます。
$$ \ delta t_f =2.25 \ text {°C/m} \ times 1.00 \ text {m} =2.25 \ text {°C} $$
したがって、溶液の凍結点は、純粋なエーテルの凍結点よりも2.25°C低いです。
