1。ガスの形成：
反応がガスを生成すると、分子はより多くの自由度を移動して広げ、エントロピーが増加します。たとえば、固体炭酸カルシウムが固体酸化カルシウムに分解し、二酸化炭素ガスを放出すると、ガス産物のためにシステムのエントロピーが増加します。
2。温度の上昇：
温度が上昇すると、分子の運動エネルギーが増加します。これは、より速い動き、より多くの衝突、より大きなランダム性につながり、より高いエントロピーに寄与します。一般に、より高い温度で実行される反応は、低温の反応と比較してより高いエントロピーを示します。
3。固体の溶解：
固体が液体に溶解すると、溶質粒子が分散し、溶液全体により均等に分布します。このプロセスは、分子の可能な配置の数を増やし、エントロピーの増加につながります。
4。解離反応：
より大きな分子の分解を含む反応は、より小さな分子またはイオンにエントロピーを増加させます。たとえば、水中の個々のナトリウムおよび塩化物イオンへの塩化ナトリウムのような塩のような塩の解離は、種の数とその可能な配置を増加させ、より高いエントロピーをもたらします。
5。混合または希釈：
水とアルコールと混合したり、濃縮溶液を溶剤で希釈したりするなど、2つ以上の物質が混合されると、システムのエントロピーが増加します。異なる物質の分子はより均等に分布し、より多くの可能な配置につながります。
6。位相遷移：
融解（液体から液体から固体）、気化（液体からガス）、昇華（ガスから直接固体）などの相転移には、分子の配置と移動の自由の変化が含まれます。これらの遷移は一般に、エントロピーの増加につながります。
7。分子の再配列：
いくつかの化学反応には、化学結合の有意な変化なしに分子内の原子の再配置が含まれます。これらの再配列は、より可能な分子構成を作成することにより、エントロピーを増加させる可能性があります。
すべての反応がエントロピーの増加につながるわけではないことに注意することが重要です。一部の反応はエントロピーの減少をもたらす可能性がありますが、他の反応はほとんどまたはまったく変化しない場合があります。エントロピーに対する全体的な影響は、反応の特定の詳細に依存します。
