1。電子移動対共有：
- イオン結合： イオン結合では、電子がある原子から別の原子に伝達され、陽性に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（陰イオン）が形成されます。これらのイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。
- 共有結合： 共有結合では、電子が原子間で共有されます。両方の原子は電子を寄与して、核間の空間にある安定した電子ペアを形成します。この共有電子ペアは、共有結合の基礎です。
2。電気陰性の差：
- イオン結合： イオン結合は、関与する原子間で電気陰性度に有意な差がある場合に発生します。電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力を測定します。電気陰性度の大きな違いは、1つの原子が電子を強く引き付けることを意味し、電子移動とイオンの形成につながります。
- 共有結合： 共有結合は、原子間の電気陰性度の違いが比較的小さい場合に形成されます。電子はより均等に共有され、電子の完全な伝達はありません。
3。電気伝導率：
- イオン化合物： イオン化合物は、一般に、水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体です。これは、イオンが溶液または溶融状態で自由に移動し、電流を運ぶことができるためです。
- 共有化合物： 共有化合物は、通常、電気の導体が不十分です。電子は共有結合に局在しており、自由に動くことができないため、電流を運ぶことはできません。
4。溶解度：
- イオン化合物： イオン化合物は、多くの場合、水などの極性溶媒に溶けます。極性溶媒分子は、イオンを囲み、溶媒和し、それらの間の静電魅力を破壊し、化合物の溶解を可能にすることができます。
- 共有化合物： 共有化合物は一般に極性溶媒に不溶性ですが、非極性溶媒に溶けられる可能性があります。非極性溶媒は、共有結合と強く相互作用せず、共有化合物を溶解することができます。
5。結合強度：
- イオン結合： イオン結合は、一般に、反対に帯電したイオン間の強い静電引力のため、共有結合よりも強いです。
- 共有結合： 共有結合は、関与する原子と共有される電子ペアの数に応じて強度が異なる場合があります。一部の共有結合は他の結合よりも強いです。
6。融点と沸点：
- イオン化合物： イオン化合物は、共有化合物と比較して、融点と沸点が高い傾向があります。強力なイオン相互作用は、化合物を溶かすか沸騰させるために、かなりの量のエネルギーを克服する必要があります。
- 共有化合物： 共有化合物は一般に、イオン化合物と比較して融点と沸点が低い。弱い共有結合は、壊れるエネルギーが少ないため、融点が低くなり、沸点が低下します。
要約すると、イオン結合は電子の移動を伴い、イオンの形成をもたらしますが、共有結合には原子間の電子の共有が含まれます。電気陰性度、電気伝導率、溶解度、結合強度、融解/沸点の違いは、イオン結合と共有結合を区別するのに役立ちます。
