$$ hcl _ {（aq）}+naoh _ {（aq）} \ rightarrow nacl _ {（aq）}+h_2o _ {（l）} $$
反応によって放出される熱は、次の式を使用して計算できます。
$$ q =-n \ delta h $$
ここで、qは放出された熱で、nは制限反応物のモル数であり、\（\ delta h \）は反応のエンタルピー変化です。
制限反応物を決定するには、溶液に存在するHClとNaOHのモル数を比較する必要があります。指定された濃度と量を使用して、各反応物のモル数を計算できます。
$$ n（hcl）=m（hcl）×v（hcl）=1.1 m×25.0 ml =27.5×10^{ - 3} mol $$
$$ n（naoh）=m（naoh）×v（naoh）=1.000 m×v（naoh）$$
NaOHの体積は指定されていないため、この時点で制限反応物を決定することはできません。 HClが制限反応物であると仮定し、反応によって放出される熱を計算しましょう。
$$ n =n（hcl）=27.5×10^{ - 3} mol $$
反応のエンタルピー変化は\（\ delta h =-57.3 kj/mol \）です。これらの値を式に置き換えると、次のようになります。
$$ q =-n \ delta h =-27.5×10^{ - 3} mol×（-57.3 kj/mol）=1.57 kj $$
したがって、溶液の温度は1.57 kJ増加すると予想されます。
