$$ pv =nrt $$
どこ：
* Pは大気中の圧力（ATM）です
* vはリットルのボリューム（l）です
* nはガスのモル数です
* Rは理想的なガス定数（0.08206 L ATM / mol K）です
* tはケルビン（k）の温度です
まず、C2H2F4蒸気のモル数を計算する必要があります。
$$ n =\ frac {m} {m} $$
どこ：
* mはグラムのガスの質量（g）です
* mはモルあたりグラムのガスの臼歯質量（g/mol）
C2H2F4のモル質量は次のとおりです。
$$ m =2（12.01 \ g/mol） + 2（1.01 \ g/mol） + 4（19.00 \ g/mol）=64.06 \ g/mol $$
したがって、C2H2F4蒸気のモル数は次のとおりです。
$$ n =\ frac {0.100 \ g} {64.06 \ g/mol} =0.001561 \ mol $$
これで、P、N、R、Tの値を理想的なガス法則に置き換えて、ボリュームを計算できます。
$$ v =\ frac {nrt} {p} $$
$$ v =\ frac {（0.001561 \ mol）（0.08206 \ l atm / mol k）（295.45 \ k）} {0.0928 \ atm} $$
$$ v =0.404 \ l $$
したがって、0.0928 ATMおよび22.3°Cでの0.100 gのC2H2F4蒸気の体積は0.404 Lです。
