$$ ph =14 -poh $$
ここで、POHは水酸化物イオン濃度の負の対数です：
$$ poh =- \ log [oh^ - ] $$
与えられた[OH^ - ] =4：
$$ poh =- \ log（4）=0.602 $$
pohをpH式に置き換える：
$$ ph =14-0.602 =13.398 $$
したがって、溶液のpHは約13.398です。
$$ ph =14 -poh $$
ここで、POHは水酸化物イオン濃度の負の対数です：
$$ poh =- \ log [oh^ - ] $$
与えられた[OH^ - ] =4：
$$ poh =- \ log（4）=0.602 $$
pohをpH式に置き換える：
$$ ph =14-0.602 =13.398 $$
したがって、溶液のpHは約13.398です。
