二酸化炭素（CO2）のモル質量は44.01 g/molです。これは、1モルの二酸化炭素の質量が44.01グラムであることを意味します。 1.66グラムで二酸化炭素のモル数を見つけるために、塊をモル質量で除算します。
1.66 g / 44.01 g / mol =0.0377 mol
これで、理想的なガス法則を使用して、25°Cの温度と1気圧の圧力で0.0377モルの二酸化炭素の体積を計算できます。理想的なガス法は次のとおりです。
pv =nrt
ここで、pは圧力、vは体積、nはモルの数、rは理想的なガス定数、tは温度です。
298.15 kである25°Cの温度、1 ATMの圧力で、理想的なガス定数の値は0.08206 L ATM / mol Kです。これらの値を理想的なガス法に置き換えると、次のようになります。
v =nrt / p
v =（0.0377 mol）x（0.08206 L atm / mol k）x（298.15 k） /（1 atm）
v =0.904 l
したがって、25°Cの温度と1気圧の圧力での二酸化炭素の1.66グラムの体積は0.904 Lです。
