ベース バッファーに飛び込む前に、バッファー ソリューションとは何かを知っておく必要があります。緩衝液は、弱酸とその塩基の共役、または弱塩基とその共役酸の混合物です。緩衝液は、データベースと混合される別の溶液の安定した pH 値を維持するために使用されます。
緩衝液には、主に酸性緩衝液と塩基緩衝液の 2 種類があります。緩衝液のpHは、少量の固形酸または固形ファンデーションを加えるとわずかに変化します。したがって、それらはpHを一定の値に保つために使用されます。ここでは、ベースバッファーの準備について学習します。
意味のあるベースバッファーの準備
ベースバッファー溶液は、赤色リトマス紙を青色に変換するアルカリ性物質です (pH>7)。
ベース緩衝液とは何ですか?これらの基本的なソリューションは、基本的な条件を維持するために使用されます。塩基データベースは塩基性 pH を持ち、弱塩基とその塩および強酸を混合して作成されます。
これの pH は 7 よりも高いです。たとえば、水酸化アンモニウムと塩化アンモニウムの混合物の pH は 9.25 です。それでは、ベースバッファーの準備を見てみましょう.
基本緩衝液の調製手順
酸 (pKa) と塩基 (pKb) の一定の解離が知られている場合、塩/酸比または塩基塩レベルを制御することで緩衝液を調整できます。
前述のように、これらの溶液は、弱塩基を対応する共役酸と混合するか、弱酸を対応する共役塩基と混合することによって調製されます。
緩衝溶液を調製するこの方法の例は、ＨＰＯ４２−とＨ２ＰＯ４−を混合することによるリン酸緩衝調製によって与えることができる。この溶液によって維持される pH は 7.4 です。
緩衝液は、塩基（pKb）だけでなく、酸（pKa）のDA（解離定数）が既知であれば、塩または塩塩基の酸性度を制御することによって調製することができます。したがって、弱塩基と弱酸、または共役酸とそれらの共役塩基を使用して、これらのソリューションを作成します:ハンダーソン・ハッセルバルヒ統計と酸性浴の準備と基本的な保存.
これらの浴液は、基本的な状態を維持するために使用されます。塩基データベースは塩基性 pH を持ち、弱塩基とその塩および強酸を混合して作成されます。水酸化アンモニウムと塩化アンモニウムを等量混合した水溶液のpHは9.25です。これはベースバッファーの準備でした。
強塩性酸 (XY) と弱塩基 (Z) を含む塩基浴溶液を考えてみましょう。
最終的な緩衝液は次のようになります:
pOH =pKZ + ログ ([塩]/[塩基])
この塩基性緩衝液の pOH =pKy + log ([塩]/[酸])
この塩基性緩衝液の pH =pKx – log ([塩]/[酸])
緩衝液の使用による基本緩衝液の準備の意味:
塩基緩衝液の調製には、塩基に加えて、弱塩基および強酸とのその塩が含まれます。
緩衝液の用途は何ですか?
- 緩衝液は、pH バスや水素イオン バスなど、さまざまな名前で呼ばれています。
- 多くの生物は、酵素活性の適切な pH を維持するために緩衝液を使用しています。
- 動物の血液の pH を制御するための重炭酸塩および炭酸浴システムの使用は、pH を制御するために使用される緩衝液の一例です。
- 酵素活性が阻害されたり、特性が失われたり、特定の特性がなくても酵素が変化したりすることがあります。この突然変異プロセスは、酵素の刺激活性を完全に遮断することができます.
結論
つまり、これはすべてベースバッファーの準備に関するものでした.基本緩衝液とは何か、どのように調製するかを見てきました。塩基、塩、酸の混合物です。すでに塩を含む塩基と酸を混合することによって調製できます。次に、その意味と使用法を確認しました。
