1。水中の硝酸の解離のためのバランスの取れた化学式を書きます。
HNO3 + H2O→H3O + + NO3-
2。溶液中の種の初期濃度、濃度の変化、および平衡濃度を表す氷のテーブルをセットアップします。
| | HNO3 | H3o+ | no3- |
| --- | --- | --- | --- |
|初期| 0.0001M | 0m | 0m |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| （0.0001-X）M | xm | xm |
3.硝酸の酸解離定数（KA）の発現に平衡濃度を置き換えます。
ka =[h3o+] [no3-]/[hno3]
ka =x^2/（0.0001-x）
4.硝酸のKaは非常に大きい（2.0 x 10^6）ため、Xが0.0001よりはるかに小さいと仮定し、式を簡素化できます。
Ka≈x^2/0.0001
x^2≈2.0x 10^（-8）
x≈1.4x 10^（-4）
5.式を使用して、ソリューションのpHを計算します。
ph =-log [h3o+]
ph =-log（1.4 x 10^（ - 4））
pH≈3.85
したがって、硝酸の0.0001m水溶液のpHは約3.85です。
