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pv =nrt
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どこ：
* Pは圧力です（大気中）
* vはボリューム（リットル）です
* nはモル数です
* rは理想的なガス定数（0.08206 L * atm / mol * k）です
* Tは温度です（ケルビンで）
0°C（273.15 K）および1 ATMである標準温度と圧力（STP）を仮定すると、2.4モルの塩素ガスが占める体積を計算できます。
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v =nrt/p
=2.4モル * 0.08206 L * atm / mol * k * 273.15 k / 1 atm
=55.12 l
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したがって、2.4モルの塩素ガスは、STPで約55.12リットルの体積を占めています。
