モルリティ（M）=溶質のモル /溶媒のキログラム
与えられた：
塩化カルシウムの質量（CACL2）=250 g
CACL2のモル質量=110.98 g/mol
水量=1000 g（水の密度が1 g/mlであると仮定）
水の量をキログラムに変換します。
水の質量=体積×密度=1000 g×1 g/ml =1000 g =1 kg
ここで、CACL2のモルを計算します。
CACL2 =質量 /モル質量のモル=250 g / 110.98 g /mol≈2.25mol
最後に、Molalityを計算します。
Molality（M）=2.25 mol / 1 kg =2.25 mol / kg
溶液の凍結点うつ病（ΔTF）は、溶液のモルリティと溶媒の凍結点うつ病定数（kf）に直接比例します。水の凍結点うつ病定数（kf）は1.86°C/mol/kgです。
Δtf=kf×m =1.86°C/mol/kg×2.25 mol/kg≈4.20°C
したがって、溶液の凍結点は、純水の凍結点（0°C）よりも約4.20°C低くなります。したがって、溶液の凍結温度は、おそらく-4.20°Cから0°Cの間になります。
