カリウム（K）は周期表のグループ1にあり、安定した電子構成を実現するために1つの原子価電子を失う傾向があります。これにより、正に帯電したカリウムイオン（K+）が形成されます。
硫黄（S）は周期表のグループ16にあり、安定した電子構成を実現するために2つの原子価電子を獲得する傾向があります。これにより、負に帯電した硫化物イオン（S2-）が形成されます。
ニュートラル化合物を形成するには、イオンの正と負の電荷のバランスをとる必要があります。この場合、+1電荷の1つのカリウムイオン（K +）は、1つの硫化物イオン（S2-）と-2電荷と結合します。
したがって、カリウムと硫黄の間に形成されると予想されるイオン化合物の式はK2Sであり、2つのカリウムイオンと1つの硫化物イオンを含む1つの分子を表し、中性化合物をもたらします。
