余分な電子を決定する方法は次のとおりです。
リン原子：リン（P）には5つの価電子があります。
酸素原子：各酸素原子（O）には6つの原子価電子があります。
負電荷：リン酸イオンには3-負電荷があります。
余分な電子の計算：
ニュートラル分子（PO₄）：
- リン：5価電子
- 酸素（4原子）：4 x 6 =24価電子
ニュートラルポアの総価電子：5 + 24 =29電子
リン酸イオン（po₄³⁻）：
- リン：5価電子
- 酸素（4原子）：4 x 6 =24価電子
- 負電荷：3個の追加電子（3充電から）
po₄³⁻の総価電子：5 + 24 + 3 =32電子
余分な電子：
リン酸イオン（32）の原子価電子と中性分子（29）の違いは、余分な電子を表します。
32価電子（po₄³⁻）-29価電子（po₄）=3余分な電子
したがって、リン酸イオンのルイス構造（po₄³⁻）には、中性分子と比較して3つの余分な電子があります。これらの余分な電子は、通常、ルイス構造の酸素原子の周りの負の電荷として示されています。
