イオン化合物では、金属が1つ以上の価電子を失うと、カチオンは正に帯電イオンが形成されます。これらのカチオンは、電子の損失により正味の正電荷を持っています。陽イオンの電荷は、失われた価電子の数によって決定されます。例えば：
-Na+（陽イオンナトリウム）：ナトリウムは1つの価電子を失い、1+電荷を引き起こします。
-Mg2+（マグネシウム陽イオン）：マグネシウムは2つの原子価電子を失い、2+電荷を引き起こします。
-AL3+（アルミニウム陽イオン）：アルミニウムは3つの原子価電子を失い、3+電荷を引き起こします。
共有化合物：
共有化合物には、異なるカチオンや陰イオンはありません。代わりに、原子は電子を共有して共有結合を形成します。関係する原子の電気陰性度は、共有結合のタイプと極性を決定します。
分子化合物：
分子化合物では、陽イオンは通常、水素イオン（H+）です。これらの水素イオンは、酸素、窒素、フッ素などの水素原子からより電気陰性の原子への電子の移動に起因します。例えば：
-HCL（塩化水素）：水素は1つの電子を塩素に失い、H+およびCl-イオンの形成をもたらします。
-NH4+（アンモニウムイオン）：窒素は4つの水素原子のそれぞれから1つの電子を獲得し、NH4+カチオンの形成をもたらします。
金属化合物：
金属化合物は、金属結合によって結合された金属原子で構成されています。これらの化合物では、金属原子は価電子のプールを共有し、非局在電子の「海」を作り出します。金属化合物の陽イオンは積極的に帯電した金属イオンですが、個々のエンティティとしては存在しません。代わりに、それらは非局在電子の海に囲まれています。
