$$ pv =nrt $$
どこ：
PはATMのガスの圧力です
VはLのガスの体積です
nはガスのモル数です
Rは理想的なガス定数（0.08206 L ATM / mol K）です
tはkのガスの温度です
指定された値を正しいユニットに変換する必要があります。
- ボリュームをMLからLに変換します。
$$ 202 \ text {ml} =202 \ text {ml} \ times \ frac {1 \ text {l}} {1000 \ text {ml}} =0.202 \ text {l} $$
- 温度を°CからKに変換します。
$ 35 \ gegree \ text {c} =（35 \ degree \ text {c} + 273.15）\ text {k} =308.15 \ text {k} $$
これで、値を理想的なガス法に差し込むことができます。
$$（750 \ text {mmhg}）（0.202 \ text {l}）=n（0.08206 \ text {l atm / mol k}）（308.15 \ text {k}）$$
nを解くと、次のようになります。
$$ n =\ frac {（750 \ text {mmhg}）（0.202 \ text {l}）} {（0.08206 \ text {l atm / mol k}）（308.15 \ text {k}）} $$
$$ n =0.0064 \ text {mol} $$
したがって、35°Cおよび750 mmHgの202 mL容器に0.0064モルのアンモニアガスがあります。
