$$ 2NAHCO_ {3（s）} \ longrightArrow na_2co_ {3（s）} + h_2o _ {（g）} + co_ {2（g）} $$
方程式から、分解された2モルごとに1モルの水が生成されていることがわかります。
まず、NAHCO3の与えられた質量をモルに変換する必要があります。
$$ moles \ of \ nahco_3 =2.10 \ g \ / \ 84 g / mol =0.025 \ mol $$
これで、バランスの取れた方程式のモル比を使用して、生成された水のモルを決定できます。
\ h_2o =moles \ of \ nahco_3 \ times \ frac {1 \ mol \ h_2o} {2 \ mol \ nahco_3} =\ frac {（0.025 \ mol）（1 \ mol \ h_2o）}} {（2 mol \ nahco_3）} H_2O $$
最後に、水のモルをグラムに戻すことができます。
$$ grams \ of \ h_2o =moles \ of \ h_2o \ times molar \ mass \ of \ h_2o $$
$$ grams \ of \ h_2o =（0.0125 mol）（18 \ g/mol）=0.225 \ g $$
したがって、2.10 gのNAHCO3の分解により、0.225 gの水が生成されます。
