硝酸は、一般に有機化合物への基の付加である一次試薬としてのニトロ化に使用されます。得られたニトロ化合物の中には、熱に敏感な爆発物としても爆発するものがありますが、そのうちのいくつかは、弾薬や解体に使用できるほど安定しています。対照的に、他のものはさらに安定しており、インクや着色剤の顔料として使用されています.通常、強力な酸化剤としてアクア フォーティスまたは硝酸が使用されます。
硝酸は、無色で、発煙性があり、腐食性の高い液体である可能性があり、標準的な実験用試薬であり、肥料や爆薬の製造に不可欠な工業用化学物質です。
硝酸研究材料
硝酸の物理的性質
私たちがその研究室で研究したように、試薬アクアフォルティスまたは硝酸は、それらの化合物にHNOを含んでいます。沸騰が日光の下、光の存在下、または任意の温度で起こると、この反応で少量の分解が起こり、二酸化窒素が確認されます.
- 炭酸水または硝酸中の窒素酸化物（NOx）の溶解度は、多かれ少なかれ酸化物の濃度を考慮したすべての物理的特性に影響します。
- 硝酸はあらゆる割合で水に溶けます。つまり、硝酸は透明または無色の化合物です。
硝酸の化学的性質
- 硝酸は、二酸化窒素が水に溶解すると、二酸化窒素によって形成されます。私たちは、存在する窒素酸化物の量を考慮して、一般に白い炎症または発煙アクアフォルティスと赤い炎症アクアフォルティスとして知られているアクアフォルティスの放出または生成を研究しました.
NO2 + H2O → HNO3 + NO
- 硝酸は強酸であり、強力な酸化剤または酸化剤である可能性があります。また、金属系列の水素より上の元素と反応すると、水素ガスを放出します。硝酸は、熱または光の特性に作用します。
硝酸の酸化特性
- 硝酸には強い酸化特性がある場合があります。そのため、強力な酸化剤としても知られています。
- 強力な酸化剤であるアクア フォルティスは、非金属の多くの化合物と反応するため、反応が爆発的になる可能性もあります。硝酸は、一部の金属と合金を除くすべての金属と反応します。
- 硝酸を分解することで窒素酸化物を生成できます。
金属との反応
硝酸では、鉄、銅、銀などのほとんどの金属が溶解し、一般に窒素の一次酸化物が遊離します。貴金属も硝酸に溶けます。
水素ガスは、フォルティスまたは硝酸が異なる種類の金属と反応するときに放出されます。アクアフォルティスまたは硝酸は強力な酸化剤である可能性があります。そのため、反応中に生成された水素ガスを酸化して、水と窒素酸化物を作ります。
Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
マグネシウムとマンガンは、硝酸と反応して水素ガスを放出します。
Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2
非金属との反応
硝酸がシリコンやハロゲンなどの非金属と反応すると、一般に、これらの化合物は、ピーク酸化状態までの反応によって酸化されます。二酸化窒素は濃縮された硝酸によって形成され、窒素酸化物は希釈された硝酸によって形成されます。
C + 4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2
硝酸の合成
- 実験室では、アクアフォルティスまたは硝酸は、多くの場合、等量の硝石 (KNO3) と 896% のビトリオール (H2SO4) を反応させて作られます。銅-II、および硝酸の混合物を沸点で蒸留して白い沈殿物を形成すると、硫酸水素カリウム (KHSO4) が反応容器内に残ります。アクアフォを得た赤い発煙硝酸またはアクアフォルティスは、白いアクアフォルティスまたは硝酸に変換することもできます.
- アンモニアの助けを借りて形成することもできます.アンモニアを酸化して硝酸を生成する必要があります。
硝酸の使用
- 私たちは主に、これらの酸とその化合物についてさまざまな実験が行われる実験室で硝酸またはアクアフォーティスを使用します.
- 爆薬は硝酸を使って作られます。硝酸は多くの被害をもたらし、硝酸塩などの肥料の生成にも役立ちます。
- 硝酸とテレピン油などの多くの有機化合物との反応は激しく、ハイパーゴリックです。純粋な形の硝酸を使用すると、汚れや疣贅などの除去に役立ちます。電気化学ではドーピング剤または電解質として使用される硝酸
硝酸とその化合物は有害であると同時に、今日の私たちの生活に非常に役立ちます.
結論
硝酸には多くの用途と副作用があり、ご存知のように、酸は青色リトマス紙を赤色に変え、酸味などを感じさせます。また、人間に非常に有害な酸性雨の原因にもなります。タージ・マハルのような建物は、酸性雨のために黄色く変色しています。硝酸について研究した結果、アクアフォーティスまたは硝酸は有害な酸であり、腐食性があるため人間の皮膚を火傷する可能性があると結論付けることができます。硝酸は非常に有害であるため、学生やその他の人々は専門家の監督の下で使用する必要があります.硝酸は生徒の手の届かないところに保管してください。濃硝酸は希硝酸よりも腐食性が高いため、希酸よりも有害です。
