平衡の位置は、反応物と生成物の温度、圧力、濃度など、いくつかの要因によって決定されます。これらの要因の変化は、平衡位置をシフトし、反応物と生成物の量を変化させる可能性があります。
たとえば、次の反応を検討してください。
aa +bb⇌Cc + dd
平衡状態では、a、b、c、およびdの量は一定になります。温度が上昇すると、平衡位置が右にシフトします。つまり、より多くのCとDが生成されます。圧力が上昇すると、平衡位置はガスのモルが少なくなると側面に移動します。つまり、より多くのAとBが生成されます。 Aの濃度が増加すると、平衡位置が右にシフトします。つまり、より多くのCとDが生成されます。
化学平衡に影響を与える要因を理解することにより、反応中の反応物と生成物の量を制御することが可能です。これは、特定の量の製品を生産することがしばしば必要な産業プロセスで重要です。
