C +o₂→CO₂
ステップ2：反応した炭素のモル数を決定します。
3 g c / 12.011 g / mol c =0.2498 mol c
ステップ3：反応した酸素のモル数を決定します。
50 go₂ / 32 g / molo₂=1.5625 molo₂
ステップ4：制限反応物を決定します。
バランスのとれた化学式は、1モルの炭素が1モルの酸素と反応することを示しています。この場合、0.2498モルの炭素と1.5625モルの酸素があります。したがって、炭素は制限反応物です。
ステップ5：生成された二酸化炭素のモル数を計算します。
炭素は制限反応物であるため、すべての炭素は二酸化炭素に変換されます。したがって、生成される二酸化炭素のモル数は、反応した炭素のモル数に等しくなります。
0.2498 mol c
ステップ6：生成された二酸化炭素の質量を計算します。
0.7495 molco₂ / 44.01 g / molco₂=33.18 gco₂
したがって、3 gの炭素が50 gの酸素で燃焼すると、約33.18 gの二酸化炭素が生成されます。
