- ナトリウム（Na）には1つの原子価電子があります。
- マグネシウム（mg）には2つの価電子があります。
- アルミニウム（AL）には3つの価電子があります。
- シリコン（SI）には4つの価電子があります。
- リン（P）には5つの価電子があります。
- 硫黄には6つの価電子があります。
- 塩素（Cl）には7つの価電子があります。
-Argon（AR）には8つの価電子があります。
この傾向は、要素の原子数の増加の結果です。左から右に移動すると、核内の陽子の数は各要素に対して1つ増加します。この陽子の数の増加は、より多くの電子を核により引き寄せるため、原子価電子の数が増加します。
原子電子の数は、元素の化学的特性を決定するため重要です。同じ数の価電子を持つ元素は、同様の化学的特性を持つ傾向があります。たとえば、ナトリウム、カリウム、およびセシウムはすべて、1原子価電子を持つアルカリ金属です。それらはすべて、+1イオンの形成など、他の要素と同様の方法で反応します。
