その理由は次のとおりです。
* 極性： これは、分子内の電子密度の不均一な分布を指します。
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。異なる電気陰性度を持つ2つの原子が結合する場合、共有電子は、より高い電気陰性度で原子に近い時間をより多く費やします。
* 双極子モーメント： 極分子では、電子の不均一な分布が電荷の分離を作成し、双極子モーメントになります 。分子の一方の端はわずかに負電荷（Δ-）を持ち、もう一方の端にはわずかに正電荷（Δ+）があります。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性です。 酸素原子は共有電子をより強く引き付け、酸素に部分的な負電荷と水素原子に部分的な正電荷を生成します。これにより、水は極分子になります。
極性分子の重要性：
極性分子は、以下を含む多くの化学的および生物学的プロセスで重要な役割を果たします。
* 溶解度： 極性分子は、水などの他の極性溶媒によく溶解します。
* 分子間力： 双極子モーメントは、極性分子間でより強い分子間力（水素結合、双極子双極子相互作用）を可能にします。
* 生物学的機能： 極性分子は、栄養素の輸送、細胞コミュニケーション、酵素反応など、多くの生物学的機能に不可欠です。
