1。沈殿物の形成の予測：
* 不溶性製品の識別： 2つの可溶性イオン化合物が反応すると、イオンを交換できます。これらのイオンの組み合わせにより、溶解性規則に従って不溶性化合物が生じると、沈殿物が形成されます。これは多くの降水反応の基礎です。
* 例： 硝酸銀（AgNO3）の溶液を塩化ナトリウム（NaCl）の溶液と混合すると、溶解性規則に従って不溶性である塩化銀（AGCL）の白色沈殿物が形成されます。他の製品である硝酸ナトリウム（NANO3）は溶解したままです。
* 反応の駆動力の決定： 不溶性沈殿物の形成は、多くの場合、反応が起こるための駆動力です。このシステムは、不溶性化合物の存在を最小限に抑えようとしています。
2。ガスの形成の予測：
* 揮発性製品の識別： いくつかの反応はガス状の製品を生成します。溶解性ルールはガス形成を直接予測しませんが、反応物と潜在的な生成物の溶解度に基づいてガスが放出される可能性があるかどうかを判断するのに役立ちます。
* 例： 塩酸（HCl）の溶液を炭酸ナトリウム（NA2CO3）の溶液と混合すると、二酸化炭素ガス（CO2）が生成されます。
3。弱い電解質の形成の予測：
* 弱酸または塩基の識別： いくつかの反応は、弱酸または塩基を生成する可能性があり、水には溶解性が低くなります。溶解性ルールはこれらに焦点を合わせていませんが、イオンの組み合わせが弱い電解質である積になるかどうかを判断するために使用できます。
* 例： 酢酸ナトリウム（NACH3COO）の溶液を塩酸（HCL）の溶液と混合すると、酢酸（CH3COOH）が生成されます。
要約すると、溶解度ルール：
* 固体沈殿物の形成を予測するのに役立ちます。
* ガスが生成される可能性があるかどうかを間接的に判断するのに役立ちます。
* は、弱い電解質である製品を識別するために使用できます。
溶解性ルールは一般化であり、例外があることに注意することが重要です。 ただし、イオン化合物を含む反応の産物を予測するための有用なフレームワークを提供します。
