1。溶液からの結晶化：
*これは最も一般的な方法です。目的の物質を含む溶液が準備され、その後冷却または蒸発が許可されます。溶媒が蒸発するか、温度が低下すると、物質の溶解度が低下し、結晶の形成につながります。
* 例： 硫酸銅の溶液を蒸発させると、硫酸銅銅（Cuso₄・5h₂o）の青色の結晶が形成されます。
2。水溶液中の反応：
*水溶液中のいくつかの反応は、水和化化合物を直接生成します。これは、反応種が水分子に強い親和性を持っているときに起こります。
* 例： 無水塩化物（cocl₂）と水との反応により、ピンク色の水塩化コバルト塩化物（cocl₂・6h₂o）が形成されます。
3。直接水分補給：
*一部の無水化合物は、大気から直接水を吸収できます。このプロセスは、繊維として知られています 。
* 例： 無水塩化カルシウム（Cacl₂）は、空気から水を容易に吸収して塩化水素化カルシウムを形成するため、強力な乾燥剤（乾燥剤）です（Cacl₂・2H₂O）。
4。水との化学反応：
*一部の物質は、化学的に水と反応して水和製品を形成できます。
* 例： 酸化カルシウム（CAO）が水と反応すると、水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）を形成します。
5。鉱物の水和：
*一部の鉱物は、水分補給形で自然に見つかります。これらの水和形態は、通常、水との相互作用を通じて地質学的時間スケールにわたって形成されます。
* 例： 石膏（Caso₄・2h₂o）は、自然に発生する水分補給鉱物です。
水分補給物質を取得するために使用される特定の方法は、特定の化合物とその特性に依存することに注意することが重要です。
