* リン酸は弱い塩基です： 水からプロトン（H⁺）を受け入れる傾向がわずかですが、この反応は非常に限られています。 平衡は、未反応のリン酸塩と水に大きく存在します。
* 加水分解は最小限です： リン酸塩と水とリン酸（h₃po₄）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成する反応も非常に最小限です。
* 溶解度： リン酸塩は一般に水に溶けます。つまり、容易に溶解しますが、水分子自体と大きな方法で化学的に反応しません。
実際に何が起こるか：
リン酸が水に溶けると、水和イオンを形成します。これは、水分子がリン酸イオンを囲み、水和球を形成することを意味します。これらの水和球は、溶液中のリン酸イオンを安定化するのに役立ちます。
ただし、：
リン酸イオンを含む溶液に強酸を加えると、酸はリン酸イオンにプロトンを供与し、リン酸の形成に向かって平衡をシフトします。これは、リン酸塩と水で発生する可能性のある反応の例ですが、リン酸塩と水自体の間の直接的な反応ではありません。
要約：
リン酸イオンは、それ自体で水と有意に反応しません。それらは溶解して水分補給されますが、主な相互作用は化学ではなく物理的です。強酸を加えると、水分子との反応を誘発してリン酸を形成できます。
