1。ユニットを変換
* 温度： 摂氏をケルビンに変換します：
-K =°C + 273.15
-K =-19.0°C + 273.15 =254.15 K
* 圧力： 大気は理想的なガス法の圧力の標準単位であるため、変換は必要ありません。
2。理想的なガス法
理想的なガス法は次のとおりです。
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
3。ボリューム（v）を解きます
方程式を並べ替えてVを解く：
v =（nrt） / p
4。値をプラグイン
v =（880 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 254.15 k） / 2.75 atm
5。ボリュームを計算します
V≈6537.6l
したがって、-19.0°Cおよび2.75 ATMでの880 molガスサンプルのおおよその体積は約6537.6リットルです。
