その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* イオン結合： イオン結合は、電気陰性度に大きな違いがある原子間に形成されます（通常は1.7を超える）。電気陰性の原子がより多くの電子を効果的に電子をより少ない電解原子から盗み、イオン（荷電粒子）の形成をもたらします。
* 共有結合： 共有結合は、同様の電気陰性度を持つ原子間に形成されます。 電子は、伝達されるのではなく、原子間で共有されます。
例：
*ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。 電気陰性度の違いは重要であり、イオン結合の形成につながります。 塩素原子は電子を獲得してCl-（塩化物イオン）になり、ナトリウムは電子を失い、Na+（ナトリウムイオン）になります。
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