その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： Mg（OH）₂はイオン化合物であり、水に溶解するとイオンを形成することを意味します。
* 溶解度が低い： mg（OH）₂の溶解度は非常に低いです。これは、水に追加すると、少量のmg（OH）₂のみがそのイオン（mg²⁺およびoh⁻）に解離することを意味します。
* 平衡： Mg（OH）₂の溶解は平衡反応です。 溶解するプロセスとイオンのプロセスが固体Mg（OH）に戻ります₂同時に起こります。低い溶解度は、平衡が固体Mg（OH）側面に大きく存在することを意味します。
ただし、mg（OH）₂の溶解度は、によって増加する可能性があります
* 酸： 酸は水酸化物イオン（OH⁻）と反応して水を形成し、平衡をmg（OH）₂のさらなる溶解に向けてシフトします。これが、水酸化マグネシウムが制酸剤として使用される理由です。
* 温度の上昇： 一般に、溶解度は温度とともに増加します。 Mg（OH）₂の効果は小さくなりますが、わずかに高い温度は溶解したイオンの濃度がわずかに高くなります。
全体： Mg（OH）₂はある程度水に溶解しますが、実質的に不溶性と考えられています。溶解度が低いのは、mg²⁺とOh⁻イオンの間の強い魅力によるものであり、ほとんどの化合物をその固体形態に保ちます。
