概念を理解する：
* グラム（g）： 物質の物質の量を測定する質量の単位。
* イオン： 電子を獲得または失った原子または分子で、正味の電荷を与えます。
直接変換の問題：
グラムは異なるものを測定するため、グラムをイオンに直接変換することはできません。
* グラム 量を教えてください 物質の。
* イオン 化学構造に関連しています および電荷 物質の。
グラムとイオンを関連付ける方法：
1。モル質量： 働いている物質のモル質量を決定することから始めます。これは、物質の1モルの質量を教えてくれます。 周期表でモル質量を見つけるか、化合物内のすべての原子の原子質量を追加して計算できます。
2。 Avogadroの番号： 1モルの物質には、6.022 x 10^23粒子（原子、分子、またはイオン）が含まれています。これはアボガドロの数です。
3。化学量論： 物質の化学式は、物質が溶解または反応するときに形成されるイオンの数を教えてくれます。
例：NaClのグラムをNa+イオンに変換
5.85グラムのNaCl（テーブルソルト）にどれだけのNa+イオンがあるかを知りたいとしましょう。
1。モル質量： NaClのモル質量は58.44 g/mol（Na + 35.45 g/molで22.99 g/mol）です。
2。ほくろ： NaClの質量をモル質量で除算して、モルの数を見つけます。
5.85 g NaCl / 58.44 g / mol =0.1 mol naCl
3。イオン： NaClは分子ごとに1つのNa+イオンを形成するため、0.1モルのNa+イオンがあります。
4。イオンの数： Na+のモル数にAvogadroの数を掛ける：
0.1 mol na+ * 6.022 x 10^23イオン/mol =6.022 x 10^22 Na+イオン
キーポイント：
*生成されるイオンの数は、物質の化学式とそれがどのように溶解または反応するかに依存します。
*イオンの数を決定するには、化学コンテキスト（物質がどのように使用されているか）を知る必要があります。
特定の物質と状況を念頭に置いている場合はお知らせください。イオンの数を計算するのを手伝うことができます。
