通常の塩
* 層： 塩基による酸の完全な中和によって形成されます。
* 構成： 酸からの金属陽イオン（陽イオン）と非金属陰イオン（負イオン）で構成されています。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、油酸ナトリウム（NAOH）による塩酸（HCl）の完全な中和から形成されました。
酸塩
* 層： 塩基による酸の *部分的な *中和によって形成されます。
* 構成： 式に交換可能な水素イオン（H+）が含まれています。これらの水素イオンは、塩基と反応してさらなる塩を形成することができます。
* 例： 水酸化ナトリウム（NAOH）による炭酸（H2CO3）の部分中和によって形成された重炭酸ナトリウム（NAHCO3）。重炭酸塩イオン（HCO3-）には、交換可能な水素イオンがまだあります。
重要な違い
* 水素イオン： 酸塩には交換可能な水素イオンがありますが、通常の塩はありません。
* 中和： 正常な塩は完全な中和に起因しますが、酸塩は部分的な中和によって形成されます。
* 酸性度： 酸塩は、通常、交換可能な水素イオンの存在により、酸性または弱酸性です。通常の塩は、それらを形成するために使用される酸とベースに応じて、酸性、塩基性、または中性である可能性があります。
このように考えてみてください：
* 通常の塩： あなたはあなたのケーキバッターのすべての材料を混ぜ合わせ、それは焼く準備ができています。
* 酸塩： いくつかの成分を追加しましたが、さらに混合することがあります（交換可能な水素イオン）。
酸塩の一般的な例
*重炭酸ナトリウム（NAHCO3）
*硫酸カリウム（KHSO4）
*リン酸カルシウム（CAHPO4）
これ以上の説明や例が必要な場合はお知らせください！
