その理由は次のとおりです。
* "のように「溶解」のように「原則： 極性分子は他の極性分子に溶解する傾向があり、非極性分子は他の非極性分子に溶解する傾向があります。
* 水素結合： シクロヘキサノールのヒドロキシル基は、他の極性分子と水素結合を形成する可能性があり、その溶解度がさらに向上します。
シクロヘキサノールの良好な溶媒の例：
* 水： 水は非常に極性溶媒であり、シクロヘキサノールと水素結合を形成できます。ただし、シクロヘキサノールは水と完全に混乱するわけではありません。つまり、すべての割合で完全に溶解しません。
* エタノール： エタノールは極性溶媒でもあり、シクロヘキサノールと水素結合を形成できます。それは水よりもシクロヘキサノールとの混和性があります。
* メタノール： シクロヘキサノールに適した溶媒である別の極アルコール。
* アセトン： アセトンは、ケトン基を備えた極性溶媒であり、シクロヘキサノールとの双極子双極子の相互作用を形成できます。
シクロヘキサノールは、：のような非極性溶媒に溶けません
*ヘキサン
*ジエチルエーテル
*トルエン
注： シクロヘキサノールの正確な溶解度は、特定の溶媒と温度に依存します。
