1。 Arrhenius方程式：
これは最も一般的な方法であり、異なる温度で反応速度を研究することを伴います。 Arrhenius方程式は次のとおりです。
k =a * exp（-ea/rt）
どこ：
* k 反応の速度定数です
* a 前指数因子（周波数係数）です
* ea 活性化エネルギーです
* r 理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* t ケルビンの絶対温度です
Arrhenius方程式を使用してEAを計算するには、次のことが必要です。
* 2つ以上の異なる温度で速度定数（k）を測定します。
* ln（k）対1/t。プロット これにより、-ea/rの勾配がある直線が得られます。
* ラインの勾配を計算し、それに-rを掛けてea。
2。アイリング方程式（遷移状態理論）：
この方法はより複雑ですが、EAにとってより正確な価値を提供できます。速度定数は、活性化のギブス自由エネルギー（Δg‡）に関連付けられています。
k =（k_b * t/h） * exp（-Δg‡/rt）
どこ：
* k_b ボルツマン定数です
* h プランク定数です
* Δg‡ ギブスの自由エネルギーの活性化です
アイリング方程式を使用してEAを計算するには：
* 実験データを使用して、ギブスの活性化の自由エネルギー（Δg‡）を決定します。
* 方程式Δg‡=Δh‡-TΔS‡を使用して、活性化のエンタルピー（ΔH‡）を計算します。
* ea =Δh‡ + rt。
3。計算方法：
高度な計算化学方法を使用して、特に複雑な反応のために活性化エネルギーを計算できます。これらの方法には以下が含まれます。
* 量子機械的計算： これらの方法は、EAの非常に正確な値を提供します。
* 分子動力学シミュレーション： これらの方法は、原子と分子の動きをシミュレートし、反応経路と活性化エネルギーに関する情報を取得できるようにします。
覚えておくべきキーポイント：
* 触媒は反応の活性化エネルギーを低下させますが、平衡定数は変化しません。 これは、彼らが反応速度を高速化することを意味しますが、平衡状態での反応物と生成物の最終量に影響しません。
* 活性化エネルギー値は、通常、モルあたりのジュール単位（j/mol）またはモルあたりのキロジュール（kj/mol）で表されます。
適切な方法の選択：
メソッドの選択は、利用可能な実験データ、反応の複雑さ、および望ましいレベルの精度に依存します。 Arrhenius方程式は、容易に利用可能な速度定数データを使用した単純な反応に適しています。アイリング方程式はより正確ですが、遷移状態に関する追加情報が必要です。計算方法は高い精度を提供しますが、専門的なソフトウェアと専門知識が必要です。
