* 安定性は相対的です： 原子は、通常は電子の完全な外側の殻を持つことにより、安定した電子構成を努力します。
* 電子の数は唯一の要因ではありません： プロトンの数（元素を決定する）と電子の配置（軌道内）は、安定性に不可欠です。
例：
* 炭素（6陽子）： 炭素には6つの電子があります。外側のシェルには4つしかないため、それ自体では特に安定していません。完全な外側のシェルを実現するために、他の原子と結合を形成する傾向があります。
* 窒素（7陽子）： 窒素には7つの電子があります。 外側のシェルには5つの電子があるため、炭素よりも安定しています。つまり、完全なシェルから1つしか離れていません。
* neon（10陽子）： ネオンには、完全な外側のシェルが付いた10個の電子があります。 それは非常に安定しており、高貴なガスとして存在します。
結論：
6つの電子を持つ原子は、1つの電子を持つ原子よりも *安定している可能性がありますが、保証ではありません。安定性は、要素とその電子構成に依存します。
