これが故障です：
* アルカリ金属（グループ1）： +1イオンを形成するために1つの電子を容易に失う高反応金属。
* アルカリアース金属（グループ2）： 2つの電子を失って+2イオンを形成する反応性金属。
* ハロゲン（グループ17）： -1イオンを形成するために1つの電子を獲得する高反応性非金属。
* nobleガス（グループ18）： 電子の外側の完全な殻のため、非常に反応性がありません。
例：
すべてのアルカリ金属は水と激しく反応して、水素ガスと金属水酸化物を生成します。これは、それらがすべて容易に寄付する1つの価電子を持ち、同様の化学反応につながるためです。
化学的特性に影響を与える他の要因：
同じグループ内の要素には同様の化学的性質がありますが、他の要因は次のような行動にも影響を与える可能性があります。
* 原子サイズ： より大きな原子は、価電子電子に対するより弱い魅力を持ち、それらをより反応的にします。
* 電気陰性度： 原子が電子を引き付ける傾向。より多くの電解要素は、より安定した陰イオンを形成する傾向があります。
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギー。低イオン化エネルギーは、電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が大きいことを示唆しています。
結論として、周期表の同じグループ内の要素は、一般に、類似した価電子電子のために予測可能な化学特性を示します。ただし、他の要因も行動に影響を与え、各グループ内の変動につながります。
