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どの化合物が最高融点C2H6 Cl2 ASCL3 NE VERを与えますか?

どの化合物が最高の融点を持っているかを判断する方法は次のとおりです。

融点の理解

融点とは、固体が液体に移行する温度です。 分子間力が分子を一緒に保持するほど強いほど、融点が高くなります。

分子間力

* ロンドン分散部隊: すべての分子に存在しますが、最も弱いです。 分子サイズで増加します。

* 双極子型力: 極性分子(不均一な電子分布のある分子)の間で発生します。ロンドンの分散部隊よりも強い。

* 水素結合: 高強性原子(酸素、窒素、フッ素など)に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用。最も強いタイプの分子間力。

化合物の分析

* C2H6(エタン): 非極性、ロンドンの分散部隊のみ。

* Cl2(塩素): 非極性、ロンドンの分散部隊のみ。

* ASCL3(三塩化アルセニック): Polarには、双極子型力(およびロンドンの分散力が弱い)があります。

* ne(neon): 高貴なガス、非常に弱いロンドンの分散勢力のみ。

* ver(既知の化合物ではありません): これを評価することはできません。

最高の融点を決定する

* ascl3 最も強い分子間力(双極子双極子)があるため、最高の融点があります。

要約:

融点が最も高い化合物は ascl3(三塩化アルセニック)です 極性の性質と双極子双極子相互作用の存在のため。

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