融点の理解
融点とは、固体が液体に移行する温度です。 分子間力が分子を一緒に保持するほど強いほど、融点が高くなります。
分子間力
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在しますが、最も弱いです。 分子サイズで増加します。
* 双極子型力： 極性分子（不均一な電子分布のある分子）の間で発生します。ロンドンの分散部隊よりも強い。
* 水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、フッ素など）に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用。最も強いタイプの分子間力。
化合物の分析
* C2H6（エタン）： 非極性、ロンドンの分散部隊のみ。
* Cl2（塩素）： 非極性、ロンドンの分散部隊のみ。
* ASCL3（三塩化アルセニック）： Polarには、双極子型力（およびロンドンの分散力が弱い）があります。
* ne（neon）： 高貴なガス、非常に弱いロンドンの分散勢力のみ。
* ver（既知の化合物ではありません）： これを評価することはできません。
最高の融点を決定する
* ascl3 最も強い分子間力（双極子双極子）があるため、最高の融点があります。
要約：
融点が最も高い化合物は ascl3（三塩化アルセニック）です 極性の性質と双極子双極子相互作用の存在のため。
