* 溶解イオン： NaClが水に溶解すると、その構成イオンに分離します：Na+およびCl-。これは、塩化物イオンがまだ分離されていない溶液中に存在することを意味します。
* 選択的降水なし： NaClの水溶液から塩化物イオンを選択的に沈殿させる簡単な方法はありません。 ナトリウムを沈殿させることができるかもしれませんが、塩化物イオンの溶液が残されます。
* 電気分解： 電気分解を使用して塩化ナトリウムを分離できますが、これはより複雑でエネルギー集約的なプロセスです。
水性NaCl溶液を使用する代わりに、塩化物イオンを分離する方法をいくつか紹介します。
* 降水反応： 不溶性塩化物塩を形成する試薬を使用します。たとえば、塩化物イオンを含む溶液に硝酸銀（Agno3）を追加すると、塩化銀（AGCL）の白い沈殿物が生成されます。
* イオン交換クロマトグラフィ： この手法は、塩化物イオンを選択的に結合し、他のイオンから分離できる樹脂を使用します。
* 選択膜： 特定の膜は、他のイオンをブロックしながら塩化物イオンが通過できるように選択できます。
要約： NaClは水に溶けますが、塩化物イオンを分離する実用的な方法は提供されません。 他の化学的または物理的な方法を使用してそれらを分離する必要があります。
