酸が水に溶けると、水素イオン（H+）を水に寄付し、塩基は水酸化物イオン（OH-）を寄付します。解離またはイオン化の程度は、それぞれ酸または塩基解離定数KAまたはKBによって測定されます。
酸の場合、酸解離定数（ka）は、平衡状態での未結合酸（HA）の濃度に対して生成されるハイドロニウムイオン（H3O+）の濃度の比として定義されます。 KA値が高いほど、酸がより完全に解離し、H3O+イオンの濃度が高くなることを意味するため、より強い酸を示します。
同様に、塩基の場合、塩基解離定数（kb）は、平衡時に生成されていない塩基（b）の濃度に対して生成される水酸化物イオン（OH-）の濃度の比として定義されます。 KB値が高いほど、ベースがより完全に解離し、オハイオンの濃度が高くなることを意味するため、より強いベースが示されます。
要約すると、酸またはベースの強度は、水でどれだけ完全に解離またはイオン化するかによって決まります。より強い酸と塩基はより完全に解離し、それぞれH3O+またはOHイオンの濃度がそれぞれ高くなります。解離の程度は、酸または塩基解離定数KAまたはKBによって定量化されます。
