その理由は次のとおりです。
* 平衡定数は、濃度の観点から定義されています： 平衡定数（k）は、平衡状態での反応物に対する生成物の比として定義されます。それぞれ、バランスのとれた化学式における化学量論係数の能力に上昇しました 。この比は、濃度（mol/l）の観点から表されます 、単なる金額ではありません。
* 量だけでは、ボリュームを反映しないでください： 物質の量（モル）は、単位体積あたりの存在の量はわかりません。たとえば、1 Lの水に溶解した1モルの物質は、2 Lの水に溶解した同じ物質の1モルとは異なる濃度があります。
* 平衡定数は反応の特性です： 平衡定数は、特定の温度での特定の反応の特定の値です。それは、平衡状態で存在する製品と反応物の相対的な量を反映しており、それはその濃度だけでなく濃度に依存します。
平衡定数（k）を計算するには、知る必要があります：
1。反応のバランスの取れた化学式。
2。すべての反応物および生成物の平衡濃度。
例：
反応を考えてみましょう：
`` `
A + B <=> C + D
`` `
平衡定数（k）は次のとおりです。
`` `
k =[c] [d] / [a] [b]
`` `
ここで、[a]、[b]、[c]、および[d]は、mol/lの各種の平衡濃度を表します。
要約：
*量のみを使用して平衡定数を計算することはできません。
*濃度（mol/L）を使用してKを計算する必要があります。
* Kは、特定の温度で特定の反応の特定の値であり、平衡状態での生成物と反応物の相対量を反映しています。
