1。反応物と生成物
* 反応物： 化学反応に陥る物質。それらは左側に書かれています 反応矢印の。
* 製品： 反応によって形成される物質。それらは右側に書かれています 反応矢印の。
例：
* 反応物： H₂（水素ガス） +O₂（酸素ガス）
* 製品： h₂o（水）
2。反応矢印
*矢印は変換を象徴しています 産物への反応物の。それは左から右に指さします。
例：
h₂ +o₂→h₂o
3。係数
* 係数 数字は前にに配置されています 化学式の。
*それらは分子の数を示しています 反応に関与する各反応物と生成物の。
* バランス 化学反応とは、各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを保証することを意味します。
例：
2h₂ +o₂→2h₂o
*この方程式はバランスが取れています。
*両側に4水素原子（2 x 2）
*両側に2つの酸素原子
4。物質の状態
* （s） 固体
* （l） 液体
* （g） ガス
* （aq） 水性（水に溶解）
例：
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）
5。他のシンボル
* Δ： 反応に熱が加えられていることを示します。
* pt： プラチナが触媒として使用されることを示します（反応を速くするが消費されない物質）。
反応を読む方法
上記の例、2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）は、次のように読むことができます。
* 水素ガスの2つの分子は、酸素ガスの1つの分子と反応して、2つの分子の液体水を生成します。
重要なメモ：
* 化学式 分子内の原子の特定の配置を表します。
* subscripts 式内で、分子内の特定の元素の原子の数を示します。
* 化学式のバランス 反応の化学量論（定量的関係）を理解するために不可欠です。
これ以上質問があるか、化学反応の具体的な例を調べたい場合はお知らせください！
