* 複数の化合物は同じパーセント組成を持つことができます： 次の例を考えてみましょう。
* ホルムアルデヒド（ch₂o） 40％の炭素、6.7％の水素、53.3％の酸素の組成パーセントがあります。
* 酢酸（c₂h₄o₂） また、40％の炭素、6.7％の水素、53.3％の酸素の組成パーセントがあります。
どちらも同じパーセンテージ組成を持っていますが、分子式は非常に異なります。
* パーセント組成は比率を表し、正確な数値ではありません： 組成パーセントは、化合物内の元素の比を示します。 たとえば、85.7％の炭素と14.3％の水素の組成パーセントを持つ化合物は、次のようになる可能性があります。
* ch₂（最も単純な比率）
* c₂h₄
* c₃h₆ 、 等々。
分子式を決定するには、追加情報が必要です：
* モル質量（分子量）： 化合物のモル質量を知ることで、分子に存在する各要素の正確な数を計算できます。
* 経験式： この式は、化合物内の要素の最も単純な全自由比を表しています。経験式とモル質量から分子式を決定できます。
要約
パーセント組成は、化合物内の元素の相対的な割合を理解するための便利なツールですが、実際の分子式を決定するには不十分です。分子内の各元素の原子の正確な数を決定するために、モル質量などの追加情報が必要です。
