歴史的に、酸素の原子質量の決定には一連のステップが含まれていました：
1。標準の定義： 当初、水素は標準として選択され、原子質量が1に設定されていましたが、これは水素が同位体を形成する傾向により問題があることが判明しました。
標準としての2。酸素： その後、酸素が標準になり、その原子質量は最初は16に設定されました。これは、化合物の酸素の有病率と比較的安定した同位体によるものでした。
3。現代標準： 現代の標準は、12個の原子質量単位（AMU）の原子質量を持つ炭素12に基づいています。
4。質量分析： 最新の方法は、質量分析を使用して、元素の相対原子質量を決定します。この手法は、その質量対電荷比に基づいてイオンを分離し、科学者が原子と同位体の質量を正確に測定できるようにします。
キーポイント：
* 同位体： 酸素にはいくつかの同位体があります（酸素-16、酸素-17、および酸素-18）。酸素の相対原子質量は、相対的な存在量を考慮して、自然に発生するすべての同位体の平均質量を表しています。
* 相対原子質量： 相対原子質量は、元素の原子の質量を炭素-12原子の質量の1/12を比較する比です。
* 連続洗練： 原子質量の決定は進行中のプロセスであり、科学者はより正確な技術を使用して常に測定を改良しています。
要約すると、酸素の相対原子質量の決定は、標準を定義し、質量分析などの正確な測定技術を使用し、その同位体の相対的な存在量を考慮しました。
